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A questão trata de pilhas.

Considerando o conceito de células eletroquímicas, podemos concluir que na pilha constituída por Au e Ag:

Dados

Ag⁺(aq) + e⁻ ⇄ Ag(s)      E⁰= 0,80 V

Au⁺³(aq) + 3 e⁻ ⇄ Au(s)  E⁰= 1,50V

1) - reação global: 3 Ag(s) + Au⁺³(aq) → 3 Ag⁺(aq) + Au(s)

Alternativa b)

2)- representação da pilha

- representação IUPAC: 3 Ag(s)|3 Ag⁺(aq)//Au⁺³(aq)|Au(s)  

3) força eletromotriz

ddp= E⁰maior - E⁰menor

ddp= +1,50V - 0,80V

ddp= 0,70V

- semirreação no ânodo: 3 Ag(s) → 3 Ag⁺(aq) + 3 e⁻

- semirreação no cátodo: Au⁺³(aq) + 3 e⁻ → Au(s)

- reação global: 3 Ag(s) + Au⁺³(aq) → 3 Ag⁺(aq) + Au(s)

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