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Ambicioso

Em um submarino usado pela Petrobrás em reparo em plataformas petrolíferas localizadas em águas profundas na bacia de Campos(RJ) a atmosfera é composta por 79% de He,20% de O2 e 1% de CO2(porcentagens molares). Qual a pressão parcial do oxigênio a 200m abaixo do nível do mar, onde a pressão é de 15 atm?
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Em um recipiente de 100mL temos 4,4 g de CO2 e 15,5g de NH3 numa dada temperatura e com pressão total de 3 atm. Calcule: a)frações molares dos gases b)pressões parciais dos gases c)volumes parciais dos gases
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500 mL de uma solução encerra 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcular a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico(Fe 3+) e sulfato(SO4 2-). DADOS:massas atômicas: Fe=56,S=32,O=16. OBs:Fe2(SO4)3-->2 Fe+3 SO4. Obs.: para o calculo da molaridade dos ions devemos sempre partir da equacao de dissociação ionica no caso do soluto ionico ou da equacao de ionização em caso de soluto molecular.
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Calcule o pH de uma mistura de 100ml de NH4OH de concentraçao 0,01 molar e 100ml de NH4Clde concentração 0,1 molar. Classificar a mistura. Considere pKb=4,75
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Calcule o valor do pH de uma solução-tampão constituída por ácido acético na concentração 0,1 mol.l-1 e acetato de sódio na concentração 0,5 mol.l-1 . Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5 ; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7. R.: 5,45 PRECISO SABER COMO FAZER
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Um litro de solução-tampão contém 0,2 mol/L de acetato de sódio e 0,2 mol/L de ácido acético. Ao acrescentar hidróxido de sódio, o pH da solução alterou-se para 4,94. Considerando que o pKa do ácido acético é de 4,76 a 25ºC, qual é a variação no pH da solução tampão? R.: ΔpH = 0,18 PRECISO DO DESENVOLVIMENTO
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