Calcule o pH de uma mistura de 100ml de NH4OH de concentraçao 0,01 molar e 100ml de NH4Clde concentração 0,1 molar. Classificar a mistura. Considere pKb=4,75
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vchinchilla22
Olá para resolver a questão vamos a utilzar a equação similar á de Henderson e Hasselbalch que expressa:
Sabendo que temos:
- 100ml de NH4OH (base) de concentraçao 0,01 molar =
- 100ml de NH4Cl (sal) de concentração 0,1 molar =
- pKb=4,75
Substituindo na equação:
Agora como nessa expressão utilizamos o valor do pKb e a concentração da base; para chegar ao valor do pH da solução tampão, formada por uma base fraca e um sal, devemos utilizar a seguinte expressão:
Assim como temos o valor do pOH, podemos isolar ph para determinar seu valor, assim:
A escala de pH varia de 1 a 14, sendo pH 7 a solução neutra.
Se o pH for inferior a 7, a solução é ácida na sua totalidade, quanto mais ácida, menor será o valor do pH.
Se o pH for superior a 7, a solução é chamada de básica, e será mais básica quanto maior seu pH, até atingir o limite de 14.
De 9,1 a 10 é alcalino e existe a presença de carbonato de sódio em grandes quantidades.
Neste caso então temos que o que significa que é alcalino
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Sabendo que temos:
- 100ml de NH4OH (base) de concentraçao 0,01 molar =
- 100ml de NH4Cl (sal) de concentração 0,1 molar =
- pKb=4,75
Substituindo na equação:
Agora como nessa expressão utilizamos o valor do pKb e a concentração da base; para chegar ao valor do pH da solução tampão, formada por uma base fraca e um sal, devemos utilizar a seguinte expressão:
Assim como temos o valor do pOH, podemos isolar ph para determinar seu valor, assim:
A escala de pH varia de 1 a 14, sendo pH 7 a solução neutra.
Se o pH for inferior a 7, a solução é ácida na sua totalidade, quanto mais ácida, menor será o valor do pH.
Se o pH for superior a 7, a solução é chamada de básica, e será mais básica quanto maior seu pH, até atingir o limite de 14.
De 9,1 a 10 é alcalino e existe a presença de carbonato de sódio em grandes quantidades.
Neste caso então temos que