Em um recipiente de 100mL temos 4,4 g de CO2 e 15,5g de NH3 numa dada temperatura e com pressão total de 3 atm.
Calcule:
a)frações molares dos gases
b)pressões parciais dos gases
c)volumes parciais dos gases
Calcule:
a)frações molares dos gases
b)pressões parciais dos gases
c)volumes parciais dos gases
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X(i)=n(i)/n(total)
Calculamos o número de mols de cada gás:
n=m/MM
m(CO2)=4,4g MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
n(CO2)=4,4/44=0,1mol
m(NH3)=15,5g MM(NH3)=14+3.1=17g/mol
n(NH3)=15,5/17=0,91mol
A quantidade total de mols será a soma dos dois:
n(total)=0,1+0,91=1,01mol
As frações molares serão:
X(CO2)=0,1/1,01=0,099
X(NH3)=0,901
b) A pressão parcial será a pressão total multiplicada pela fração molar:
P(CO2)=0,099.3=0,297atm
P(NH3)=0,901.3=2,703atm
c) O volume parcial será o volume total multiplicado pela fração molar:
V(CO2)=0,099.100=9,9mL
V(NH3)=0,901.100=90,1mL
Espero ter ajudado =)