Calcule o valor do pH de uma solução-tampão constituída por ácido acético na concentração
0,1 mol.l-1
e acetato de sódio na concentração 0,5 mol.l-1
.
Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5
; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.
R.: 5,45
PRECISO SABER COMO FAZER
0,1 mol.l-1
e acetato de sódio na concentração 0,5 mol.l-1
.
Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5
; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.
R.: 5,45
PRECISO SABER COMO FAZER
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PH=pKa+log[CH3COO-]/CH3COOH]pKa=-log[Ka]
pKa=-log[1.8x10^-5]
pKa=4.74
pH=4.74+log[0.5]/[0.1]
pH=4.74+log[5]
pH=4.74+0.7
pH=5.44