500 mL de uma solução encerra 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcular a molaridade do sulfato férrico e dos íons férrico(Fe 3+) e sulfato(SO4 2-).
DADOS:massas atômicas: Fe=56,S=32,O=16.
OBs:Fe2(SO4)3-->2 Fe+3 SO4.
Obs.: para o calculo da molaridade dos ions devemos sempre partir da equacao de dissociação ionica no caso do soluto ionico ou da equacao de ionização em caso de soluto molecular.
DADOS:massas atômicas: Fe=56,S=32,O=16.
OBs:Fe2(SO4)3-->2 Fe+3 SO4.
Obs.: para o calculo da molaridade dos ions devemos sempre partir da equacao de dissociação ionica no caso do soluto ionico ou da equacao de ionização em caso de soluto molecular.
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Massa Molar do Fe2(SO4)3 = 2 x 56 + 12 x 16 + 3 x 32 = 400 g/mol
m = 10g
V = 500 mL = 0,5 L
Calcula-se a Molaridade:
M = m / (MM x V)
M = 10 / (400 x 0,5)
M = 10 / 200
M = 0,05 mol/L
Fe2(SO4)3 ---------> 2 Fe³+ + 3 SO4²-
Molaridades:
[Fe2(SO4)3] = 0,05 mol/L
[Fe³+] = 2 x 0,05 mol/L = 0,1 mol/L
[SO4²-] = 3 x 0,05 mol/L = 0,15 mol/L