Que volume de etanol (C2H6O) produz, por combustão completa, a mesma quantidade de energia que a produzida na queima total de 1 L de gasolina, supostamente constituída de octano (C8H18)?
(Dados referidos a 25ºC: calor de combustão do etanol = 330 kcal/mol, do octano = 1320 kcal/mol, densidade do etanol = 0,78 g/mL, do octano = 0,80 g/mL).
(Dados referidos a 25ºC: calor de combustão do etanol = 330 kcal/mol, do octano = 1320 kcal/mol, densidade do etanol = 0,78 g/mL, do octano = 0,80 g/mL).
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C8H18 + 25/2O2 ---> 8CO2 + 9H2O
0.8=M/1000
M=800g
Pelo enunciado temos que na queima de 1mol de C8H18 são liberados 1320kcal. Logo, para 800g há a liberação de
Massa molar C8H18=114g/mol
114g C8H18---------1320kcal
800g---------------------x
x=9263.2kcal
Agora, vemos qual massa de etanol deve liberar essa quantidade de energia
Massa molar C2H6O=46g/mol
Do enunciado temos que cada mol de C2H6O libera 330kcal/mol
46g C2H6O----------330kcal
x---------------------------9263.2kcal
x=1291.2g
Volume necessário
0.78=1291.2/V
V=1655.4ml