Antigamente Mariana, a primeira capital da então província das Minas Gerais, era conhecida por sua produção de ouro, elemento químico (Z=79 e PM=197) atualmente de largo emprego em conexões elétricas de componentes eletrônicos. A massa aproximada de ouro depositada quando uma corrente de 1,00 A circula por 1,15h em uma cuba eletrolítica, sendo o valor considerado para a constante de Faraday igual a 96501 C/mol de e, é: a) 9,19 g. b) 8,45 g. c) 3,06 g. d) 2,82 g.
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Dados
m= ?
i= 1A
t= 1,15H = 1,15*3600==> t= 4140s (transformar o tempo em segundos)
F (K)= 96501C/Mol
Mol Au= 196,97g/Mol
1) calcular equivalente grama do ouro (massa molar / carga(+1)) E= MM/k (k=carga=NOx)
E=196,97/1==> E=196,97
2) Aplicar: m=i*t*E/F
m= 1ª4140s*196,97/96501C/Mol
m= 8,45g
letra b)