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Número atômico do cobre= 29
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s¹ 3d10

Isso ocorre porque não existe distribuição que acabe em 3d9 ou 3d4, por causa das camadas serem diferentes. Assim, diminui-se um elétron na camada 4s e aumenta-se um na camada 3d. Isso também ocorro com o cromo , espero ter ajudado'

Olá!

Qual a distribuição eletrônica do elemento cobre?

Se formos nos basear pela distribuição eletrônica de Linus Pauling (Teórica), a distribuição eletrônica de Cobre (Z = 29), ficaria assim:

K = 1, L = 8, M = 17, N = 2

O elemento cobre é uma das exceções na distribuição de Linus Pauling, assim como o cromo, o ouro e a prata, devido por questão de estabilização de elétrons em camadas, essa distribuição eletrônica seria antiquada, pois, o subnível "d" possui 5 orbitais, que são os orbitais (-2), (-1), (0), (+1) e (+2) a serem preenchidas por dois elétrons em cada orbital para que o cobre fique estabilizado, deveriam ter dez elétrons ocupando os orbitais, ou seja, dois elétrons para cada orbital, não sendo possível o preenchimento neles com um orbital incompleto.

Então, para que adquira a estabilidade, devemos migrar um elétron de (4s²), ficando (4s¹) para o ficando , assim teremos a seguinte distribuição eletrônica experimental do cobre (Z = 29), vejamos:

K = 1, L = 8, M = 18, N = 1

O subnível mais energético é "d" .

Resposta:

A distribuição eletrônica (experimental) do elemento cobre válida à exceção de Linus Pauling (Teórica) é a seguinte:

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