Após a realização dos cálculos concluímos que foram exportados 252 milhões de ton de ferro;

Alternativa a)

Dados

m(minério)= 300 milhões ton ==> m= 3 x 10⁸ ton

m(Fe₂O₃) = 60% ==> 0,6

MM(Fe₂O₃): 2*56 + 3*16= 160 u ==> mol= 160 g

m(Fe₃O₄) = 40% ==> 0,4

m(Fe₃O₄): 3*56 +4*16= 232 u ==> mol= 232 g

m(Fe)= ?

- cálculo da massa de cada minério

[tex]m(Fe_{2}O_{3} ) = 3\times10^{8} ~ton\times0,6\\ \\ m(Fe_{2}O_{3} ) = 1,8\times10^{8} ~ton[/tex]

[tex]m(Fe_{3}O_{4} ) =3\times10^{8} ~ton-1,8\times10^{8} ~ton\\ \\ m(Fe_{3}O_{4} ) =1,2\times10^{8} ~ton[/tex]

- cálculo da massa de ferro contida em cada minério exportado

a) Fe₂O₃

- vemos que 1 mol do minério contém 2 mol de ferro, assim:

Regra de 3

    1 mol                               2 mol

[tex]160~g(Fe_2O_3)-----2\times56~g(Fe)\\ \\ 1,8\times10^{8} ~ton(Fe_2O_3)--- m_1\\ \\ \\ m_1=\dfrac{2\times56~g\times1,8\times10^{8} ~ton}{160~g} \\ \\ \\ m_1=\dfrac{201,6\times10^{8} }{160} \\ \\ \\ m_1=1,26\times10^{8}~ton[/tex]

b) Fe₃O₄

- vemos que 1 mol do minério contém 3 mol de ferro, assim:

Regra de 3

    1 mol                               3 mol

[tex]160~g(Fe_3O_4)-----3\times56~g(Fe)\\ \\ 1,2\times10^{8} ~ton(Fe_3O_4)--- m_2\\ \\ \\ m_2=\dfrac{3\times56~g\times1,2\times10^{8} ~ton}{160~g} \\ \\ \\ m_2=\dfrac{201,6\times10^{8} }{160} \\ \\ \\ m_2=1,26\times10^{8}~ton[/tex]

- cálculo da massa total de ferro exportada

[tex]m=m_1+m_2\\ \\ m=2\times1,26\times10^{8} ton\\ \\ m=2,52\times10^{8} ton[/tex]

m= 252 milhões de toneladas.

- o cálculo estequiométrico envolve os conceitos de massa, volume e número de mol;

- a estequiometria executa os cálculos de quantidades de reagentes e de produtos envolvidos nas reações químicas;

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