Certa massa gasosa ocupa o volume de 4,0 L a pressão de 2 atm. Qual será o novo volume quando a pressão for de 190 mmHg e a temperatura se manter a mesma ?
*1º Passo (EXEMPLIFICAR OS DADOS)
Dados: V1 = 4 L P1 = 2 atm V2 = ?
**2º Passo (TRANSFORMAR O VALOR DA PRESSÃO DIFERENTE)
P2 = 190 mmHg (usarei seu valor em atm, por possuir número mais fácil de se entender a questão) Para isso, entendamos a tabela de pressão: 1atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 Torr = 100 kPa, agora transformemos em atm a pressão de 190mmHg, fica assim:
Se: 1 atm ---------------- 760mmHg x ---------------------- 190mmHg
Resolvendo: Na expansão exotérmica (Lei de Boyle), temos a temperatura constante, conforme o enunciado (a temperatura se mantém a mesma). Então, aplicando a fórmula e substituindo os valores, teremos:
Obs:. A questão acima é uma questão que eu modifiquei do livro: Química Ensino Médio - Editora moderna
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Certa massa gasosa ocupa o volume de 4,0 L a pressão de 2 atm. Qual será o novo volume quando a pressão for de 190 mmHg e a temperatura se manter a mesma ?*1º Passo (EXEMPLIFICAR OS DADOS)
Dados:
V1 = 4 L
P1 = 2 atm
V2 = ?
**2º Passo (TRANSFORMAR O VALOR DA PRESSÃO DIFERENTE)
P2 = 190 mmHg (usarei seu valor em atm, por possuir número mais fácil de se entender a questão)
Para isso, entendamos a tabela de pressão: 1atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 Torr = 100 kPa, agora transformemos em atm a pressão de 190mmHg, fica assim:
Se:
1 atm ---------------- 760mmHg
x ---------------------- 190mmHg
faz-se a regra de três:
760x = 190
x = 190/760
x = 0,25 atm
... portanto:
P2 = 0,25 atm
--------------------------------------------------------------
***3º Passo (APLICAÇÃO DA FÓRMULA E RESOLUÇÃO)
Resolvendo:
Na expansão exotérmica (Lei de Boyle), temos a temperatura constante, conforme o enunciado (a temperatura se mantém a mesma).
Então, aplicando a fórmula e substituindo os valores, teremos:
Obs:. A questão acima é uma questão que eu modifiquei do livro: Química Ensino Médio - Editora moderna