Um gás considerado ideal, a 227 C, encontra-se em um recipiente de 6 L, exercendo uma pressão de 3 atm. Qual deverá ser a nova pressão exercida pelo gás quando a temperatura diminuir para 127 C e o volume ocupado for de 12 L?
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Primeiramente transformaremos 227°c em Kelvin
K-273=227
K= 227+273
K= 500K
Ok, agora vamos a questão
Vamos usar a fórmula
P x V = Po x Vo
T To
3 x 6/500 = Po x 12/T ====>> vamos tranformar a outra temperatura em kelvin e depois concluir a questão
127 = K-273
400 = K
Voltando a questão
3 x 6/500 = Po x 12/400
18/500 = 12Po/400
18 x 400 = 12Po x 500
7200 = 6000Po
Po = 7200/6000
Po = 1,2
A nova pressão será 1,2 atm
Espero ter ajudado ;D