Hey, Alors j'ai cet exercice à faire et je coince complètement après la question 1. Pouvez-vous m'aider s'il vous plait? Pas forcément tout faire, juste me donner quelques pistes.
Données : M(K) = 39,1 g/mo ; M(Mn) = 54,9 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol.
L’eau de Dakin est utilisée comme antisepointique. Les ions permanganate présents dans cette solution lui donnent une teinte rose.
Un flacon d’eau de Dakin comporte l’inscripointion suivante : pour un volume V = 200 mL: permanganate de potassium KMn04 : 0,0015g.
On souhaite vérifier l’indication de l’étiquette en procédant par dosage spectrophotométrique après étalonge.
1. On prépare un volume Vo = 100 mL d’une solution de permanganate de potassium avec une concentration co = 1,0.10-2 mol/L. Calculer la masse de permanganate de potassium solide KMn04(s) à peser pour préparer cette solution.
Ici j'ai trouvé 0,16 g, et après cette question je bloque.
À partir de la solution S0, on prépare un échelle de teinte constituée de 5 solutions : S1, S2, S3, S4, S5 dont on mesure l’absorbance à la longueur d’onde 530 nm. Les concentrations et les valeurs mesurées d’absorbances sont indiquées dans le tableau ci-après.
Solution S1 S2 S3 S4 S5 Eau de Dakin
Concentration c en KMnO4 (en mol/L)/ 2,0.10-5/ 4,0.10-5/ 6,0.10-5/ 8,0.10-5/ 10.10-5/ ?Absorbance A 0,044/ 0,088/ 0,131/ 0,179/ 0,221/ 0,105
2. Expliquer en détail comment on a procédé pour préparer un volume V5 = 100 mL de la solution S5 à partir de la solution S0.
3. Tracer la droite d’étalonnage de l’absorbance en fonction de la concentration en ions sur un graphique représentant l’absorbance en fonction de la concentration en KMn04, sur le papier millimétré fourni en annexe, annexe que vous enverrez pour correction.
4. De la même manière que pour les solutions S1 à S5, on mesure l’absorbance de l’eau de Dakin du flacon décrit précédemment. On trouve ADAKIN = 0,105. Déterminer la valeur de la concentration molaire en permanganate de potassium.
5. Cette valeur de concentration confirme-t-elle l’indication de masse portée sur le flacon ?
Merci d'avance pour votre aide,
Zyle
Données : M(K) = 39,1 g/mo ; M(Mn) = 54,9 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol.
L’eau de Dakin est utilisée comme antisepointique. Les ions permanganate présents dans cette solution lui donnent une teinte rose.
Un flacon d’eau de Dakin comporte l’inscripointion suivante : pour un volume V = 200 mL: permanganate de potassium KMn04 : 0,0015g.
On souhaite vérifier l’indication de l’étiquette en procédant par dosage spectrophotométrique après étalonge.
1. On prépare un volume Vo = 100 mL d’une solution de permanganate de potassium avec une concentration co = 1,0.10-2 mol/L. Calculer la masse de permanganate de potassium solide KMn04(s) à peser pour préparer cette solution.
Ici j'ai trouvé 0,16 g, et après cette question je bloque.
À partir de la solution S0, on prépare un échelle de teinte constituée de 5 solutions : S1, S2, S3, S4, S5 dont on mesure l’absorbance à la longueur d’onde 530 nm. Les concentrations et les valeurs mesurées d’absorbances sont indiquées dans le tableau ci-après.
Solution S1 S2 S3 S4 S5 Eau de Dakin
Concentration c en KMnO4 (en mol/L)/ 2,0.10-5/ 4,0.10-5/ 6,0.10-5/ 8,0.10-5/ 10.10-5/ ?Absorbance A 0,044/ 0,088/ 0,131/ 0,179/ 0,221/ 0,105
2. Expliquer en détail comment on a procédé pour préparer un volume V5 = 100 mL de la solution S5 à partir de la solution S0.
3. Tracer la droite d’étalonnage de l’absorbance en fonction de la concentration en ions sur un graphique représentant l’absorbance en fonction de la concentration en KMn04, sur le papier millimétré fourni en annexe, annexe que vous enverrez pour correction.
4. De la même manière que pour les solutions S1 à S5, on mesure l’absorbance de l’eau de Dakin du flacon décrit précédemment. On trouve ADAKIN = 0,105. Déterminer la valeur de la concentration molaire en permanganate de potassium.
5. Cette valeur de concentration confirme-t-elle l’indication de masse portée sur le flacon ?
Merci d'avance pour votre aide,
Zyle
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