Hey, Alors j'ai cet exercice à faire et je coince complètement après la question 1. Pouvez-vous m'aider s'il vous plait? Pas forcément tout faire, juste me donner quelques pistes. Données : M(K) = 39,1 g/mo ; M(Mn) = 54,9 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol. L’eau de Dakin est utilisée comme antisepointique. Les ions permanganate présents dans cette solution lui donnent une teinte rose. Un flacon d’eau de Dakin comporte l’inscripointion suivante : pour un volume V = 200 mL: permanganate de potassium KMn04 : 0,0015g. On souhaite vérifier l’indication de l’étiquette en procédant par dosage spectrophotométrique après étalonge. 1. On prépare un volume Vo = 100 mL d’une solution de permanganate de potassium avec une concentration co = 1,0.10-2 mol/L. Calculer la masse de permanganate de potassium solide KMn04(s) à peser pour préparer cette solution. Ici j'ai trouvé 0,16 g, et après cette question je bloque. À partir de la solution S0, on prépare un échelle de teinte constituée de 5 solutions : S1, S2, S3, S4, S5 dont on mesure l’absorbance à la longueur d’onde 530 nm. Les concentrations et les valeurs mesurées d’absorbances sont indiquées dans le tableau ci-après. Solution S1 S2 S3 S4 S5 Eau de Dakin Concentration c en KMnO4 (en mol/L)/ 2,0.10-5/ 4,0.10-5/ 6,0.10-5/ 8,0.10-5/ 10.10-5/ ?Absorbance A 0,044/ 0,088/ 0,131/ 0,179/ 0,221/ 0,105 2. Expliquer en détail comment on a procédé pour préparer un volume V5 = 100 mL de la solution S5 à partir de la solution S0. 3. Tracer la droite d’étalonnage de l’absorbance en fonction de la concentration en ions sur un graphique représentant l’absorbance en fonction de la concentration en KMn04, sur le papier millimétré fourni en annexe, annexe que vous enverrez pour correction. 4. De la même manière que pour les solutions S1 à S5, on mesure l’absorbance de l’eau de Dakin du flacon décrit précédemment. On trouve ADAKIN = 0,105. Déterminer la valeur de la concentration molaire en permanganate de potassium. 5. Cette valeur de concentration confirme-t-elle l’indication de masse portée sur le flacon ? Merci d'avance pour votre aide, Zyle
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Hey, Alors j'ai cet exercice à faire pour demain et je coince. J'ai essayé de le faire le 1 mais je n'y arrive pas. Je sais qu'il y a des formules à appliquer mais je ne sais pas lesquelles. Pouvez-vous m'aider? Pas forcément donner les réponses, mais me donner des pistes. - Donnée : M(Al) = 27,0 g/mol On effectue le mélange suivant : dans un erlenmeyer on verse 50,0 mL d’une solution bleue contenant des ions cuivre Cu2+ en concentration 2,0 mol /L et 5,0g de poudre d’aluminium Al solide. On chauffe ce mélange et une réaction a lieu : les ions cuivre Cu2+ réagissent avec les atomes d’aluminium Al selon l’équation chimique : 3 Cu 2+(aq) + 2 Al (s) → 3 Cu (s) + 2 Al3+(aq) Les ions cuivre Cu2+ constituent la seule espèce chimique colorée suscepointible de donner une teinte à la solution résultant du mélange. Ces ions donnent une teinte bleue aux solutions. 1. De quelle couleur sera le mélange à l’état final ? Vous pourrez vous aider du tableau d’avancement situé en annexe, annexe que vous enverrez pour correction. (le tableau est un pièce jointe) Ce que j'ai fait: Al= n=m/V= 5,0/27,0= 0,19 mol (je ne suis pas sûre) Cu: C=n/V ou n= C xV= 2,0x 5 x 10-3= 0,1 mol (pareil, pas sûre) Pour le limitant c'est Cu avec x max= 3,0 x 10 3 Mais après je bloque. 2. Déterminer les valeurs des concentrations molaires finales des ions Cu2+ et Al3+ en supposant que le volume de solution est resté constant ? Merci d'avance pour votre aide, Zyle
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