4)uma amostra de 100ml de uma solução de ácido sulfúrico 2M foi diluída com 200ml.Qual a molaridade .... Pergunta de ideia deMarianaalmeida1

Niiya

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$M_{1}=2M$
$V_{1}=100mL$

$M_{2}=?$
$V_{2}=V_{1}+V_{H_{2}O} = 100mL + 200mL = 300 mL$

$M_{1}*V_{1}=M_{2}*V_{2}$
$2*100=M_{2}*300$
$2*1=M_{2}*3$
$M_{2}=2/3$
$M_{2}=0,67M$

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walison82

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Podemos usar a fórmula : concentração inicial x volume inicial = concentração final x volume final;

Concentração inicial: 2 M;
Volume inicial: 100 mL;
Concentração final: ?
Volume final: (100 mL + 200 mL) 300 ml

2 x 100 = cf x 300
200 = cf x 300
cf= 200/300
cf = ~ 0,667 M

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HELP1. DETERMINE A MATRIZ X TAL QUE 2 (4 1 3) (6 2 -1)

Dadas matrizes A= 2...3...4 e B= -3... 2....1, calcule: - ...0...2 1...4....2a)5Ab)A+Bc)A-B

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