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Seofita
@Seofita
April 2020
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A solubilidade do hidróxido de magnésio em água, à temperatura ambiente, é igual a 5,0 ´ 10 - 4 mol ´ L-1 .
Calcule o produto de solubilidade deste composto.
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nandofilho10
Mg(OH)2 ⇒ Mg₊ + 2 OH₋
1mol-----------1mol------ ------ 2mol
5,0.10⁻⁴ ---- 5,0.10⁻⁴ --------2 (5,0.10⁻⁴ )
Kp = [5,0.10⁻⁴] . [1 .10⁻³ ]²
kps = 5,0.10⁻⁴ . 1 . 10 ^- 6
kps = 5 . 10^- 10
2 votes
Thanks 5
Seofita
O gabarito é: 5,0 ´ 10^ -10. Mas por sua causa eu entendi :3 Obrigada!
nandofilho10
Nada)
nandofilho10
O gabarito as vezes vem errado.
Seofita
No Kps você esqueceu de elevar a concentração da hidroxila ao quadrado ):
nandofilho10
é verdade :)
nandofilho10
vou corrigir. Ainda bem que você entendeu ;;
nandofilho10
Pronto :) Eu apenas tinha acho a concentração de OH- , depois eleva ao quadrado . Tinha esquecido .
nandofilho10
achado*
nandofilho10
encontrado*
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Seofita
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Seofita
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Seofita
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Seofita
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Seofita
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Seofita
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1mol-----------1mol------ ------ 2mol
5,0.10⁻⁴ ---- 5,0.10⁻⁴ --------2 (5,0.10⁻⁴ )
Kp = [5,0.10⁻⁴] . [1 .10⁻³ ]²
kps = 5,0.10⁻⁴ . 1 . 10 ^- 6
kps = 5 . 10^- 10