Em um experimento, foram misturadas duas soluções aquosas a 25 °C cada uma com volume igual a 500 mL. Uma delas tem como soluto o brometo de potássio na concentração de 0,04 mol.L-1; a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II.A mistura reagiu completamente, produzindo uma solução saturada de brometo de chumbo II, cuja constante do produto de solubilidade, também a 25 °C, é igual a 4 × 10-6 mol3.L-3. Calcule a concentração, em mol.L-1, da solução inicial de nitrato de chumbo II e indique sua fórmula química.
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Dados:
brometo de potássio ( KBr)
nitrato de chumbo II ( Pb(NO3)2 )
concentração de brometo de potássio 0,04 mol.L-1
V= 500 ml = 0,5 Litros
Molaridade = números de moles / Volume (L)
0,04 = n° / 0,5
n° = 0,02 mol de Brometo de potássio
2 Kbr + Pb(NO3)2 -> PbBr2 + 2 KNO3
2mol------1mol
0,02mol----y
y = 0,01 mol de Pb(NO3)2
concentração, em mol.L-1 do Pb(NO3)2 vai ser :
Molaridade = números de moles / Volume (L)
M = 0,01 / 0,5
M Pb(NO3)2 = 0,02 mol /L