AIDE MOI SVP!!!!!
em 1. 2. 3. 4. DM de remédiation n°2 sur le chapitre 2 « mais où donc a été tuée Pamela Rose ?! » 5. NOM et prénom: Classe: 3 Exercice 1 - ince Demaine 1 Domaine 1 Exercice 3 communiquer à l'écrit lire et comprendre des documents scientifiques utiliser le calcul littéral exprimer une grandeur mesurée ou calculée dans une unité adoptée Domaine 1 Domaine 2 organiser son travail personnel (restituer des connaissances et mobiliser des méthodes) Domaine 3 responsabilité et prise d'initiative Domaine 4 chlorure Relie la formule chimique au nom de l'ion correspondant ion fer (III) ion ion fer (II) ion cuivre (1) ion sodium électri XX reisonner modéliser Exercice 2 Joachim a devant lui deux tubes à essai: l'un contient du sulfate de cuivre (contenant des ions sulfate et des ions cuivre), l'autre contient du chlorure de cuivre (contenant les ions chlorure et des ions cuivre). Dans la suite de l'exercice on cherche à savoir comment différencier expérimentalement ces deux solutions. In 1834, Faraday studied electrical current in liquids. He put two different pieces of metal called electrodes into a solution. As he saw one electrode being destroyed (anode). and the other on getting bigger (cathode), he thought that matter was moving through the solution. "lon" means "going" in ancient Greek. Faraday didn't know what an ion was, but he knew that it is electrically charged. He also discovered that two types of ions exist: anions, going to anode (linked to positive pole of generator), and cations going to cathode (linked to negative pole). Faraday's Experience 1. Que veut dire le mot "ion" en grec? Pourquoi Faraday a-t-il choisi ce mot pour son expérience ? Quels sont les deux ions qu'il peut identifier dans les deux solutions? Parmi ces deux ions, quel est celui qui permettra de différencier les deux solutions ? Quelle détecteur va-t-il utiliser pour identifier l'ion qui va permettre de différencier les deux solutions ? Schématise le protocole expérimental qui permettra de différencier ces deux solutions. 2. Légende, directement sur la feuille d'énoncé, le schéma ci- contre avec les mots suivants: anode, cathode, anion, cation Fe2+ Cu Pour répondre à cette question, reportes-toi aux réponses que tu as donné aux questions b) et c). Le schéma doit être fait au crayon et être légendé Qu'observera-t-il DANS LES DEUX TUBES A ESSAIS? CI Na Fe Anion cathode anade _cation Rance 3. Nomme, directement sur la feuille d'énoncé, les deux électrodes représentées après une heure d'utilisation Pour déterminer le caractère conducteur de certaines solutions, on effectue le montage correspondant au schéma suivant. Différentes solutions sont placées dans le bécher. G Voici les résultats des mesures effectuées Colonne n°2 Tension(V) 0,5 0.5 0,5 0,5 0,5 Colonne n°1 Solutions Eau distillée Eau salée Eau de Javel Alcool 90° Acide chlorhydrique G = A electrodes I U solutions aqueuses Colonne n°3 Intensité (mA) 0 140 104 0 250 4. Complète le schéma ci-dessus, directement sur la feuille d'énoncé, en indiquant les bornes du voltmètre et celles de l'ampèremètre. 5. Compète la colonne n°4 du tableau en convertissant l'intensité donnée en milliampères en ampères. 6. Complète ensuite la colonne n°5 du tableau avec la formule suivante : Colonne n°4 Intensité (A) intensité en ampères (A) tension en volts (V) c. et enfin celle qui est isolante ? Justifle tes réponses dans tous les cas. 9. Pourquoi certaines solutions sont-elles conductrices ? 10. A l'inverse pourquoi certaines solutions sont isolantes ? Colonne n°5 G (S) conductance en siemens (S) 7. De quelle grandeur bien connue en électricité la conductance est-elle l'inverse? Justifie ta réponse 3. Grace aux valeurs de conductance G peux-tu dire 9. quelle est la solution la plus conductrice? b. la moins conductrice?
em 1. 2. 3. 4. DM de remédiation n°2 sur le chapitre 2 « mais où donc a été tuée Pamela Rose ?! » 5. NOM et prénom: Classe: 3 Exercice 1 - ince Demaine 1 Domaine 1 Exercice 3 communiquer à l'écrit lire et comprendre des documents scientifiques utiliser le calcul littéral exprimer une grandeur mesurée ou calculée dans une unité adoptée Domaine 1 Domaine 2 organiser son travail personnel (restituer des connaissances et mobiliser des méthodes) Domaine 3 responsabilité et prise d'initiative Domaine 4 chlorure Relie la formule chimique au nom de l'ion correspondant ion fer (III) ion ion fer (II) ion cuivre (1) ion sodium électri XX reisonner modéliser Exercice 2 Joachim a devant lui deux tubes à essai: l'un contient du sulfate de cuivre (contenant des ions sulfate et des ions cuivre), l'autre contient du chlorure de cuivre (contenant les ions chlorure et des ions cuivre). Dans la suite de l'exercice on cherche à savoir comment différencier expérimentalement ces deux solutions. In 1834, Faraday studied electrical current in liquids. He put two different pieces of metal called electrodes into a solution. As he saw one electrode being destroyed (anode). and the other on getting bigger (cathode), he thought that matter was moving through the solution. "lon" means "going" in ancient Greek. Faraday didn't know what an ion was, but he knew that it is electrically charged. He also discovered that two types of ions exist: anions, going to anode (linked to positive pole of generator), and cations going to cathode (linked to negative pole). Faraday's Experience 1. Que veut dire le mot "ion" en grec? Pourquoi Faraday a-t-il choisi ce mot pour son expérience ? Quels sont les deux ions qu'il peut identifier dans les deux solutions? Parmi ces deux ions, quel est celui qui permettra de différencier les deux solutions ? Quelle détecteur va-t-il utiliser pour identifier l'ion qui va permettre de différencier les deux solutions ? Schématise le protocole expérimental qui permettra de différencier ces deux solutions. 2. Légende, directement sur la feuille d'énoncé, le schéma ci- contre avec les mots suivants: anode, cathode, anion, cation Fe2+ Cu Pour répondre à cette question, reportes-toi aux réponses que tu as donné aux questions b) et c). Le schéma doit être fait au crayon et être légendé Qu'observera-t-il DANS LES DEUX TUBES A ESSAIS? CI Na Fe Anion cathode anade _cation Rance 3. Nomme, directement sur la feuille d'énoncé, les deux électrodes représentées après une heure d'utilisation Pour déterminer le caractère conducteur de certaines solutions, on effectue le montage correspondant au schéma suivant. Différentes solutions sont placées dans le bécher. G Voici les résultats des mesures effectuées Colonne n°2 Tension(V) 0,5 0.5 0,5 0,5 0,5 Colonne n°1 Solutions Eau distillée Eau salée Eau de Javel Alcool 90° Acide chlorhydrique G = A electrodes I U solutions aqueuses Colonne n°3 Intensité (mA) 0 140 104 0 250 4. Complète le schéma ci-dessus, directement sur la feuille d'énoncé, en indiquant les bornes du voltmètre et celles de l'ampèremètre. 5. Compète la colonne n°4 du tableau en convertissant l'intensité donnée en milliampères en ampères. 6. Complète ensuite la colonne n°5 du tableau avec la formule suivante : Colonne n°4 Intensité (A) intensité en ampères (A) tension en volts (V) c. et enfin celle qui est isolante ? Justifle tes réponses dans tous les cas. 9. Pourquoi certaines solutions sont-elles conductrices ? 10. A l'inverse pourquoi certaines solutions sont isolantes ? Colonne n°5 G (S) conductance en siemens (S) 7. De quelle grandeur bien connue en électricité la conductance est-elle l'inverse? Justifie ta réponse 3. Grace aux valeurs de conductance G peux-tu dire 9. quelle est la solution la plus conductrice? b. la moins conductrice?
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