(a) A carga formal de cada átomo pode ser calculada a partir da diferença entre o número de elétrons de valência e o número de elétrons compartilhados ou transferidos.
Estrutura 1:
O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e compartilha 2 elétrons, então sua carga formal é 4+.
O iodo (I) tem 7 elétrons de valência e compartilha 2 elétrons, então sua carga formal é 5+.
Estrutura 2:
O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e compartilha 2 elétrons, então sua carga formal é 4+.
O iodo (I) tem 7 elétrons de valência e transfere 1 elétron, então sua carga formal é 6-.
Estrutura 3:
O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e compartilha 2 elétrons, então sua carga formal é 4+.
O iodo (I) tem 7 elétrons de valência e compartilha 1 elétron, então sua carga formal é 7-.
(b) A estrutura 2 provavelmente descreve o íon periodato em seu estado natural, pois é a estrutura que apresenta cargas formais mais estáveis. Na estrutura 1, o iodo apresenta uma carga formal de 5+, o que é instável, enquanto na estrutura 3, o iodo apresenta uma carga formal de 7-, o que também é instável. A estrutura 2 apresenta cargas formais de 4+ para o oxigênio e 6- para o iodo, o que é mais estável.
(c) A estrutura geométrica para o íon periodato é tetraédrica. Isso é devido ao fato de que o átomo central (oxigênio) tem 4 ligações covalentes e os átomos ligados a ele (iodo) estão distribuídos em torno dele em posições equidistantes. Esse arranjo geométrico é conhecido como tetraédrico.
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Resposta:
(a) A carga formal de cada átomo pode ser calculada a partir da diferença entre o número de elétrons de valência e o número de elétrons compartilhados ou transferidos.
Estrutura 1:
O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e compartilha 2 elétrons, então sua carga formal é 4+.
O iodo (I) tem 7 elétrons de valência e compartilha 2 elétrons, então sua carga formal é 5+.
Estrutura 2:
O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e compartilha 2 elétrons, então sua carga formal é 4+.
O iodo (I) tem 7 elétrons de valência e transfere 1 elétron, então sua carga formal é 6-.
Estrutura 3:
O oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e compartilha 2 elétrons, então sua carga formal é 4+.
O iodo (I) tem 7 elétrons de valência e compartilha 1 elétron, então sua carga formal é 7-.
(b) A estrutura 2 provavelmente descreve o íon periodato em seu estado natural, pois é a estrutura que apresenta cargas formais mais estáveis. Na estrutura 1, o iodo apresenta uma carga formal de 5+, o que é instável, enquanto na estrutura 3, o iodo apresenta uma carga formal de 7-, o que também é instável. A estrutura 2 apresenta cargas formais de 4+ para o oxigênio e 6- para o iodo, o que é mais estável.
(c) A estrutura geométrica para o íon periodato é tetraédrica. Isso é devido ao fato de que o átomo central (oxigênio) tem 4 ligações covalentes e os átomos ligados a ele (iodo) estão distribuídos em torno dele em posições equidistantes. Esse arranjo geométrico é conhecido como tetraédrico.