(a) A estrutura de Lewis de NHF2 pode ser representada como:

N:H:F

|

F

(b) Para calcular as cargas formais de cada átomo, é necessário contar o número de elétrons de valência e compará-los com o número de elétrons que cada átomo deve possuir para atingir sua configuração eletrônica mais estável (estado de octeto).

• O átomo de Nitrogênio (N) possui 5 elétrons de valência e precisa de 3 para atingir o estado de octeto, então sua carga formal é +2.
• O átomo de Hidrogênio (H) possui 1 elétron de valência e precisa de 1 para atingir o estado de dueto, então sua carga formal é 0.
• Os átomos de Flúor (F) possuem 7 elétrons de valência e precisam de 1 para atingir o estado de octeto, então suas cargas formais são -1.
• A molécula NHF2 tem carga total 0, pois a soma das cargas formais dos átomos é igual a zero.

(c) A estrutura geométrica da molécula NHF2 é trigonal piramidal. Isso é devido ao átomo de Nitrogênio, que possui três ligações covalentes com os átomos de Hidrogênio e Flúor.

A molécula é polar, pois há deslocamento de eletrões, com carga formal positiva no Nitrogênio e negativa nos átomos de Flúor, gerando polaridade na molécula.