Resposta:
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor absorvida pela amostra de água, podemos usar a seguinte fórmula:
Q = m * c * ΔT
Onde Q é a quantidade de calor absorvida, m é a massa da amostra, c é o calor específico da água e ΔT é a variação de temperatura.
Substituindo os valores fornecidos, temos:
Q = (300,00 ± 0,14) g * (4190 ± 54,47) J/kg.K * (12 ± 0,11)°C
Q = (300,00 g) * (4190 J/kg.K) * (12°C)
Q = 15.085.200 J
Portanto, a quantidade de calor absorvida pela amostra de água é 15.085.200 J.
Para calcular a incerteza na quantidade de calor absorvida, podemos usar a seguinte fórmula:
δQ = √((δm/m)^2 + (δc/c)^2 + (δΔT/ΔT)^2) * Q
δQ = √((0,14 g / 300,00 g)^2 + (54,47 J/kg.K / 4190 J/kg.K)^2 + (0,11°C / 12°C)^2) * 15.085.200 J
δQ = √(0,00000016 + 0,0000156 + 0,0000083) * 15.085.200 J
δQ = √0,00002406 * 15.085.200 J
δQ = 61,48 J
Portanto, a incerteza na quantidade de calor absorvida pela amostra de água é 61,48 J.
Espero ter ajudado!
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Explicação:
Para calcular a quantidade de calor absorvida pela amostra de água, podemos usar a seguinte fórmula:
Q = m * c * ΔT
Onde Q é a quantidade de calor absorvida, m é a massa da amostra, c é o calor específico da água e ΔT é a variação de temperatura.
Substituindo os valores fornecidos, temos:
Q = (300,00 ± 0,14) g * (4190 ± 54,47) J/kg.K * (12 ± 0,11)°C
Q = (300,00 g) * (4190 J/kg.K) * (12°C)
Q = 15.085.200 J
Portanto, a quantidade de calor absorvida pela amostra de água é 15.085.200 J.
Para calcular a incerteza na quantidade de calor absorvida, podemos usar a seguinte fórmula:
δQ = √((δm/m)^2 + (δc/c)^2 + (δΔT/ΔT)^2) * Q
Substituindo os valores fornecidos, temos:
δQ = √((0,14 g / 300,00 g)^2 + (54,47 J/kg.K / 4190 J/kg.K)^2 + (0,11°C / 12°C)^2) * 15.085.200 J
δQ = √(0,00000016 + 0,0000156 + 0,0000083) * 15.085.200 J
δQ = √0,00002406 * 15.085.200 J
δQ = 61,48 J
Portanto, a incerteza na quantidade de calor absorvida pela amostra de água é 61,48 J.
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