Resposta:
A alternativa que contém o ácido mais forte com base nos valores de pKa é a opção "c. ácido fosfórico pKa = 1,9". Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido.
Verificando o pKa dos ácidos, concluímos que o ácido fosfórico é o mais forte dos ácidos, porque tem o menor pKa;
Alternativa c)
Os valores de Ka ou pKa estão relacionados com a facilidade ou dificuldade de remover um próton;
- logo, quanto maior o valor do Ka (ou menor valor do pKa), mais fácil é de remover um próton, e mais forte é o ácido;
- quanto menor o valor do Ka (ou maior o valor do pKa), mais difícil é remover o próton, e mais fraco é o ácido;
- os prótons são removidos em etapas, não todos de uma só vez;
- é sempre mais fácil remover o primeiro próton de um ácido poliprótico do que o segundo. Consequentemente: Ka1 > Ka2 > Ka3
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Resposta:
A alternativa que contém o ácido mais forte com base nos valores de pKa é a opção "c. ácido fosfórico pKa = 1,9". Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido.
Verificando o pKa dos ácidos, concluímos que o ácido fosfórico é o mais forte dos ácidos, porque tem o menor pKa;
Alternativa c)
Os valores de Ka ou pKa estão relacionados com a facilidade ou dificuldade de remover um próton;
- logo, quanto maior o valor do Ka (ou menor valor do pKa), mais fácil é de remover um próton, e mais forte é o ácido;
- quanto menor o valor do Ka (ou maior o valor do pKa), mais difícil é remover o próton, e mais fraco é o ácido;
- os prótons são removidos em etapas, não todos de uma só vez;
- é sempre mais fácil remover o primeiro próton de um ácido poliprótico do que o segundo. Consequentemente: Ka1 > Ka2 > Ka3
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