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Resposta:

Explicação:

Para calcular o pH da solução resultante da mistura de duas soluções de HCl, podemos utilizar o conceito de diluição e a equação do pH.

Primeiro, vamos calcular a quantidade de matéria (n) de HCl em cada solução:

Na solução 1 (25,0 cm³ de solução 0,20 M):

n1 = M1 × V1

n1 = 0,20 M × 0,0250 L (convertendo 25,0 cm³ para litros)

n1 = 0,005 mol

Na solução 2 (75,0 cm³ de solução 0,15 mol.dm^-3):

n2 = M2 × V2

n2 = 0,15 mol.dm^-3 × 0,0750 L (convertendo 75,0 cm³ para litros)

n2 = 0,01125 mol

Agora, somamos as quantidades de matéria de HCl das duas soluções para obter a quantidade total de HCl:

ntotal = n1 + n2

ntotal = 0,005 mol + 0,01125 mol

ntotal = 0,01625 mol

Em seguida, calculamos a concentração molar (Mfinal) da solução resultante:

Mfinal = ntotal / Vtotal

Vtotal = V1 + V2

Vtotal = 0,0250 L + 0,0750 L

Vtotal = 0,100 L

Mfinal = 0,01625 mol / 0,100 L

Mfinal = 0,1625 mol.dm^-3

Agora, podemos calcular o pH usando o fato de que o HCl é um ácido forte, e se ioniza completamente em solução:

[H+] = [HCl] = Mfinal

pH = -log[H+]

pH = -log(0,1625)

pH ≈ 0,79

Portanto, o pH da solução resultante da adição de 25,0 cm³ de solução 0,20 M de HCl a 75,0 cm³ de solução 0,15 mol.dm^-3 do mesmo ácido é aproximadamente 0,79.