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Resposta:

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Para calcular o pH resultante da adição de hidróxido de potássio (KOH) e hidróxido de sódio (NaOH), podemos considerar que ambos os compostos se dissociam completamente em solução, fornecendo íons hidroxila (OH-) que reagem com a água para formar íons hidróxido (OH-) e íons hidrônio (H3O+).

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Primeiro, vamos determinar a concentração final dos íons hidróxido resultantes da adição das duas soluções.

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Dados:

- Volume da solução de hidróxido de potássio (KOH): 20,0 cm³

- Concentração da solução de hidróxido de potássio (KOH): 0,05 M

- Volume da solução de hidróxido de sódio (NaOH): 20,0 cm³

- Concentração da solução de hidróxido de sódio (NaOH): 0,15 M

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Para o hidróxido de potássio (KOH):

C1 = Concentração inicial = 0,05 M

V1 = Volume = 20,0 cm³

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Para o hidróxido de sódio (NaOH):

C2 = Concentração inicial = 0,15 M

V2 = Volume = 20,0 cm³

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Agora, vamos calcular a concentração final dos íons hidróxido (OH-) após a mistura das duas soluções através da equação:

C1V1 + C2V2 = C3V3

(0,05 M)(20,0 cm³) + (0,15 M)(20,0 cm³) = C3(40,0 cm³)

1,0 mols de KOH + 3,0 mols de NaOH = C3(40,0 cm³)

4,0 mols de NaOH = C3(40,0 cm³)

C3 = (4,0 mols)/(40,0 cm³) = 0,1 M

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A concentração final dos íons hidróxido (OH-) é de 0,1 M.

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Agora, vamos calcular o pOH utilizando a equação:

pOH = -log10[OH-]

pOH = -log10(0,1) = 1

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Finalmente, vamos calcular o pH utilizando a equação:

pH + pOH = 14

pH + 1 = 14

pH = 14 - 1

pH = 13

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Portanto, o pH resultante da adição de 20,0 cm³ de solução 0,05 M de hidróxido de potássio a igual volume de solução 0,15 M de hidróxido de sódio é igual a 13.