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Resposta:

Explicação:

Para calcular o pH e o pOH de uma solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) 20 g.dm^-3, precisamos primeiro converter a concentração em gramas por decímetro cúbico (g.dm^-3) para molaridade (mol/L).

1. Calcular a molaridade (M) do ácido nítrico:

Massa molar do HNO3 = 63,01 g/mol (1 átomo de H + 1 átomo de N + 3 átomos de O)

Concentração em mol/L = Concentração em g.dm^-3 / Massa molar do HNO3

Concentração em mol/L = 20 g.dm^-3 / 63,01 g/mol

Concentração em mol/L ≈ 0,317 mol/L

Agora que temos a concentração em mol/L, podemos calcular o pH e o pOH.

2. pH:

O ácido nítrico é um ácido forte, então se dissocia completamente em solução, fornecendo H+.

pH = -log[H+]

pH = -log(0,317)

pH ≈ 0,499

3. pOH:

Como o pH + pOH = 14, podemos calcular o pOH subtraindo o pH de 14.

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 0,499

pOH ≈ 13,501

Portanto, o pH da solução é aproximadamente 0,499 e o pOH é aproximadamente 13,501.