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Resposta:

Explicação:

Para calcular o pH da solução resultante da adição de 200 cm³ de uma solução 0,20 M de HClO4 a 800 cm³ de água destilada, precisamos levar em consideração a diluição do ácido perclórico.

Primeiramente, vamos calcular o número de mols (n) de HClO4 presente na solução inicial:

n = M × V

n = 0,20 M × 0,200 L (convertendo 200 cm³ para litros)

n = 0,04 mol

Agora, considerando que a solução final é o resultado da diluição dessa solução inicial em um volume total de 1000 cm³ (200 cm³ da solução inicial + 800 cm³ de água destilada), podemos calcular a concentração final (Mf) do HClO4 na solução final:

Mf × Vf = Mi × Vi

Mf × 1000 cm³ = 0,04 mol

Mf = 0,04 mol / 1000 cm³

Mf = 0,04 M

Agora, podemos calcular o pH usando o fato de que o HClO4 é um ácido forte, ou seja, ele se ioniza completamente em solução:

[H+] = [HClO4] = 0,04 M

pH = -log[H+]

pH = -log(0,04)

pH ≈ 1,40

Portanto, o pH da solução resultante é aproximadamente 1,40.