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A afirmação de que o pH de uma solução de HCl de concentração 1,0 x 10^-8 M é 8 não é correta.

O pH é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução e é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+). Quanto maior a concentração de íons H+, menor será o pH da solução, indicando uma maior acidez.

No caso do ácido clorídrico (HCl), ele é um ácido forte que se dissocia completamente em água, liberando íons H+. A concentração de H+ em uma solução de HCl é igual à concentração do ácido.

Portanto, se a concentração do HCl é de 1,0 x 10^-8 M, isso significa que a concentração de íons H+ é 1,0 x 10^-8 M. Nesse caso, a solução é altamente diluída e possui uma concentração extremamente baixa de íons H+.

A escala de pH é logarítmica, o que significa que cada unidade de aumento no pH corresponde a uma diminuição de 10 vezes na concentração de íons H+.

Assim, a solução de HCl com uma concentração de 1,0 x 10^-8 M terá um pH menor que 7, indicando que a solução é ácida. A concentração é tão baixa que o pH não será exatamente 7, mas sim abaixo disso.

Portanto, a afirmação de que o pH de uma solução de HCl de concentração 1,0 x 10^-8 M é 8 está incorreta.