Efetuado o cálculo verificamos que a concentração dos íons [H₃O⁺]= 5,01 x 10⁻³ mol/L
Dados
[H₃O⁺]= ?
pH= 2,3
[tex][H_3O^{+} ]=10^{-pH} \\ \\~ [H_3O^{+} ]=10^{-2,3} \\ \\ ~ [H_3O^{+} ]=5,01\times10^{-3} ~mo\ell/L[/tex]
- pH = potencial hidrogeniônico: é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução aquosa;
- matematicamente, o "p" equivale ao logarítmo de base 10 da concentração molar do cátion [H⁺]
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Efetuado o cálculo verificamos que a concentração dos íons [H₃O⁺]= 5,01 x 10⁻³ mol/L
Dados
[H₃O⁺]= ?
pH= 2,3
[tex][H_3O^{+} ]=10^{-pH} \\ \\~ [H_3O^{+} ]=10^{-2,3} \\ \\ ~ [H_3O^{+} ]=5,01\times10^{-3} ~mo\ell/L[/tex]
- pH = potencial hidrogeniônico: é uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução aquosa;
- matematicamente, o "p" equivale ao logarítmo de base 10 da concentração molar do cátion [H⁺]
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