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Para calcular o pH da solução resultante da adição de duas soluções, devemos considerar a reação entre os íons H+ e OH- para determinar o pH resultante.

Passo 1: Determinar as concentrações dos íons H+ e OH- nas soluções.

Na solução de HCl, temos uma solução 0,10 M. Portanto, a concentração de H+ é 0,10 M.

Na solução de HC104, temos uma solução 0,50 M. Portanto, a concentração de H+ é 0,50 M.

Passo 2: Calcular a quantidade total de H+ na solução resultante.

Para calcular a quantidade total de H+, devemos considerar a adição dos volumes das soluções.

Volume total = 5,0 cm³ + 20,0 cm³ = 25,0 cm³

Passo 3: Calcular a concentração total de H+ na solução resultante.

Concentração total de H+ = quantidade total de H+ / volume total

Quantidade total de H+ = (0,10 M x 5,0 cm³) + (0,50 M x 20,0 cm³) = 0,5 mmol + 10 mmol = 10,5 mmol

Volume total = 25,0 cm³ = 25,0 mL = 25,0 mmol

Concentração total de H+ = 10,5 mmol / 25,0 mmol = 0,42 M

Passo 4: Calcular o pOH da solução resultante.

pOH = -log [OH-]

Como estamos lidando com uma solução aquosa, a concentração de OH- pode ser calculada usando a equação de neutralização, sabendo que a concentração de H+ é igual à concentração de OH-.

Concentração de OH- = 0,42 M

pOH = -log (0,42) = 0,38

Passo 5: Calcular o pH da solução resultante.

pH + pOH = 14 (para soluções aquosas)

pH = 14 - pOH = 14 - 0,38 = 13,62

Portanto, o pH da solução resultante da adição de 5,0 cm³ de solução 0,10 M de HCl a 20,0 cm³ de HC104 a 0,50 M é aproximadamente 13,62.