Calcule a massa de O2 necessária para queimar completamente 161g de C2H6O na qual
também se formam CO2 e H2O. Qual a quantidade em mol desta massa de oxigênio que você calculou?
também se formam CO2 e H2O. Qual a quantidade em mol desta massa de oxigênio que você calculou?
More Questions From This User See All
Lista de comentários
Verified answer
Boa tarde!A reação balanceada fica assim:
C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
MM (C₂H₆O): 2.12 + 6.1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol
MM (O₂): 2.16 = 32 g/mol
Para cada mol de C₂H₆O precisamos de 3 mols de O₂. Logo temos a seguinte relação:
46 g de C₂H₆O ------------- 3.32 g de O₂
161 g de C₂H₆O ------------ x g de O₂
x = 32.3.161 / 46
x = 336 g de O₂
Para encontrar a quantidade em mols, usamos a fórmula abaixo:
n = m/MM
n = 336 / 32
n = 10,5 mols de O₂