Considere os átomos neutros sódio (Na, Z=11) e cloro (CI, Z=17)
a)Faça a distribuição eletrônica desses átomos.
b)Verifique qual é a tendência de cada um: formar cátions ou ânions.
a)Faça a distribuição eletrônica desses átomos.
b)Verifique qual é a tendência de cada um: formar cátions ou ânions.
Lista de comentários
Na- 1s2,2s2,2p6,3s1
Cl- 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
b)No Na, a carga séra +1, pois tem 1 elétron na ultima camada, portanto formará um cátion; já o Cl terá carga -1, pois tem 7 elétrons na ultima camada, formára, portanto, um ânion.
"Na" com Z = 11 e "Cl" com Z = 17
Fazendo a distribuição eletrônica dos átomos:
Na = 1 s² , 2 s² , 2 p⁶ , 3 s¹
A tendência é o "Na" formar cátion ( Na⁺¹ )
Cl = 1 s² , 2 s² , 2 p⁶ , 3 s² , 3 p⁵
A tendência é o "Cl" formar ânion ( Cl⁻¹ )
Bons estudos!