Dados os pH's e pOH's das soluções, calcula a concentração de H+ e de OH-.
a ) pH = 1,0 b) pH = 4,0
c) pH = 8,0 d) pH = 11,0
e) pOH = 2,0 f) POH = 3,0
g) pOH = 9,0 h) pOH = 13,0
i) pH = 1,70 j) pH = 4,60
k) pOH = 8,2 l) pOH = 10,8
a ) pH = 1,0 b) pH = 4,0
c) pH = 8,0 d) pH = 11,0
e) pOH = 2,0 f) POH = 3,0
g) pOH = 9,0 h) pOH = 13,0
i) pH = 1,70 j) pH = 4,60
k) pOH = 8,2 l) pOH = 10,8
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Para calcular a concentração de H+ (íons hidrogênio) e OH- (íons hidroxila) com base nos valores de pH e pOH das soluções, podemos usar as seguintes relações:
pH + pOH = 14
pH = -log[H+]
pOH = -log[OH-]
Vamos calcular cada uma das opções fornecidas:
a) pH = 1,0
Concentração de H+: [H+] = 10^(-pH) = 10^(-1) = 0,1 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(pOH) = 10^(14-1) = 10^13 M
b) pH = 4,0
Concentração de H+: [H+] = 10^(-pH) = 10^(-4) = 0,0001 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(pOH) = 10^(14-4) = 10^10 M
c) pH = 8,0
Concentração de H+: [H+] = 10^(-pH) = 10^(-8) = 0,00000001 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(pOH) = 10^(14-8) = 10^6 M
d) pH = 11,0
Concentração de H+: [H+] = 10^(-pH) = 10^(-11) = 0,0000000001 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(pOH) = 10^(14-11) = 10^3 M
e) pOH = 2,0
Concentração de H+: [H+] = 10^(pH) = 10^(14-2) = 10^12 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-2) = 0,01 M
f) pOH = 3,0
Concentração de H+: [H+] = 10^(pH) = 10^(14-3) = 10^11 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-3) = 0,001 M
g) pOH = 9,0
Concentração de H+: [H+] = 10^(pH) = 10^(14-9) = 10^5 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-9) = 0,000000001 M
h) pOH = 13,0
Concentração de H+: [H+] = 10^(pH) = 10^(14-13) = 10^1 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-13) = 0,0000000000001 M
i) pH = 1,70
Concentração de H+: [H+] = 10^(-pH) = 10^(-1,70) = 0,019 M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(pOH) =
10^(14-1,70) = 3,98 x 10^12 M
j) pH = 4,60
Concentração de H+: [H+] = 10^(-pH) = 10^(-4,60) = 2,51 x 10^(-5) M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(pOH) = 10^(14-4,60) = 2,51 x 10^(-10) M
k) pOH = 8,2
Concentração de H+: [H+] = 10^(pH) = 10^(14-8,2) = 6,31 x 10^(-6) M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-8,2) = 6,31 x 10^(-9) M
l) pOH = 10,8
Concentração de H+: [H+] = 10^(pH) = 10^(14-10,8) = 1,58 x 10^(-4) M
Concentração de OH-: [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-10,8) = 1,58 x 10^(-11) M
Esses são os cálculos para a concentração de H+ e OH- com base nos valores de pH e pOH fornecidos.