Em um recipiente foram misturados 33,1g de nitrato de chumbo II com 11,7g de cloreto de sódio, em
seguida foi adicionada água resultando em um litro de solução. A reação ocorreu com a formação de um
composto insolúvel branco depositado no fundo do recipiente. Abaixo está representada a equação química
não balanceada desse processo.
Pb(NO3)2 + NaCL → PbCL2 + NaNO3
A massa do precipitado formado é:
a)
8,5 g de NaNO3.
b)
58,5 g de PbCl2.
c)
13,9 g de PbCl2.
d)
17,0 g de NaNO3.
e)
27,8 g de PbCl2.
seguida foi adicionada água resultando em um litro de solução. A reação ocorreu com a formação de um
composto insolúvel branco depositado no fundo do recipiente. Abaixo está representada a equação química
não balanceada desse processo.
Pb(NO3)2 + NaCL → PbCL2 + NaNO3
A massa do precipitado formado é:
a)
8,5 g de NaNO3.
b)
58,5 g de PbCl2.
c)
13,9 g de PbCl2.
d)
17,0 g de NaNO3.
e)
27,8 g de PbCl2.
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Pb(NO3)2=331g/mol
NaCl=58.5g/mol
PbCl2=278g/mol
Pb(NO3)2 + 2NaCl---> PbCl2 + 2NaNO3
Como a questão pede a massa de precipitado formado, chega-se a conclusão que este é o PbCl2, pois o NaNO3 é solúvel em água.
Da estequiometria da reação temos que 331g de Pb(NO3)2 reagem com 2*58.5=117g de NaCl. Com esses dados, podemos identificar o reagente em excesso e o limitante.
331g Pb(NO3)2-------117g NaCl
33.1g-----------------------x
x=11.7g
Serão consumidos 11.7g de NaCl
331g Pb(NO3)2-------117g NaCl
x----------------------------11.7g
x=33.1g
Serão consumidos 33.1g de Pb(NO3)2
De acordo com os cálculos feitos, os reagentes serão completamente consumidos. Logo, podemos usar qualquer um dos valores de massa de reagente para descobrir a massa de PbCl2 formado
331g Pb(NO3)2--------278g PbCl2
33.1g------------------------x
x=27.8g
117g NaCl-----------278g PbCl2
11.7g---------------------x
x=27.8g
O precipitado formado é o PbCl2 e a massa formada é 27.8g.