Em uma solução aquosa 0.1M, o ácido acético (HAc) está 1% ionizado. Nestas condições, a concentração hidrogeniónica e
o pH da solução, são, respectivamente:
o pH da solução, são, respectivamente:
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sabe-se que 1% do acido foi ionizado então:
0,1------->100%
X----------1%
X=0,1x1%/100%
X=0,1/100%
X=0,001M
então a concentração hidrogeniônica é de 0,001M ou simplesmente 1x10^-3M
pH=-log[H^+]
pH=-log1.10^-3
pH=-3(-log1)
pH=3...espero ter ajudado beijos. Hélder Mutapa!