Sobre os elementos com configurações electrónicas:
I. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
II. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
III. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
IV. 1s2
2s2
2p4
V. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
A afirmação falsa é:
A. O elemento I é o mais electronegativo B. O elemento II é o que apresenta maior raio atómico
C. O elemento III é o único gás nobre D. O elemento IV é o mais electronegativo
E. O elemento V é o único metal alcalino terroso
I. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
II. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
III. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
IV. 1s2
2s2
2p4
V. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
A afirmação falsa é:
A. O elemento I é o mais electronegativo B. O elemento II é o que apresenta maior raio atómico
C. O elemento III é o único gás nobre D. O elemento IV é o mais electronegativo
E. O elemento V é o único metal alcalino terroso
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Tem mais de uma afirmação falsaOlá! Pela análise dos elementos, temos que o elemento I apresenta 17 elétrons, sendo portanto o elemento Cloro.
Já o elemento II apresenta 19 elétrons, sendo assim o elemento Potássio.
O elemento III possui 18 elétron, vindo logo antes do potássio e é o gás nobre Argônio.
O número IV representa o Oxigênio, já que demonstra 8 elétrons.
Por último, temos o elemento V que apresenta 20 elétrons, sendo então o Cálcio.
Diante disso, podemos dizer que o elemento que mais eletronegativo é o oxigênio (IV) enquanto que o que possui maior raio atômico é o potássio (II). Logo, a alternativa incorreta é a letra A.