Para que uma reação seja termodinamicamente favorável, ou espontânea, o valor de ∆G°, que é a energia livre de Gibbs, sempre deve ser menor que zero.
Uma reação em que ∆G° = 0 está na situação de equilíbrio
e quando ∆G° > 0, significa que a reação não é espontânea termodinamicamente.
O potencial de redução-padrão, E° , relaciona-se com ∆G° , a energia livre de Gibbs-padrão, da seguinte forma;
∆G° = -nFE°
Por causa do sinal de menos, quando ∆G° for negativo, o que significa o sentido espontâneo, o sinal de E° será positivo.
Ou seja, o sentido favorável de uma reação é sempre aquele com ∆G° negativo e o potencial de redução E° , positivo.
Alternativa correta é a letra C.
∆G° < 0 e um E° > 0
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Para que uma reação seja termodinamicamente favorável, ou espontânea, o valor de ∆G°, que é a energia livre de Gibbs, sempre deve ser menor que zero.
Uma reação em que ∆G° = 0 está na situação de equilíbrio
e quando ∆G° > 0, significa que a reação não é espontânea termodinamicamente.
O potencial de redução-padrão, E° , relaciona-se com ∆G° , a energia livre de Gibbs-padrão, da seguinte forma;
∆G° = -nFE°
Por causa do sinal de menos, quando ∆G° for negativo, o que significa o sentido espontâneo, o sinal de E° será positivo.
Ou seja, o sentido favorável de uma reação é sempre aquele com ∆G° negativo e o potencial de redução E° , positivo.
Alternativa correta é a letra C.
∆G° < 0 e um E° > 0