Produtos à base de hipoclorito de sódio têm ação bactericida e são muito utilizados na limpeza de banheiros e cozinhas. Considere a solução aquosa de hipoclorito de sódio com [OH–] = 10–4 mol/L, a 25 oC, e o sistema em equilíbrio químico representado na equação
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ClO (aq) + H2O (l) ⇄ HClO (aq) + OH– (aq)
a) Sabendo que o produto iônico da água (Kw) a 25 oC é 10–14, qual é o pH da solução de hipoclorito de sódio nessa temperatura? Apresente os cálculos utilizados.
b) Se forem adicionadas gotas de solução de HCl no sistema em equilíbrio, o que ocorrerá com a concentração do ácido hipocloroso? Justifique.
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ClO (aq) + H2O (l) ⇄ HClO (aq) + OH– (aq)
a) Sabendo que o produto iônico da água (Kw) a 25 oC é 10–14, qual é o pH da solução de hipoclorito de sódio nessa temperatura? Apresente os cálculos utilizados.
b) Se forem adicionadas gotas de solução de HCl no sistema em equilíbrio, o que ocorrerá com a concentração do ácido hipocloroso? Justifique.
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Lista de comentários
o calculo do pH é só subtrair o log do pOH do log do Kw da agua...
(pOH = 10^-4 log 0,0001 = 4 ) 14-4
b) o acido librea H+ interadindo com o OH- deslocando a equação no sentido direto aumentando a concentração do HClO