Suponha que queremos preparar uma solução que contém 0,760 mmol CH3COOH, ácido acético, um ácido encontrado no vinagre e muito utilizado no laboratório, e dispomos de uma solução 0,0380 mol/L de CH3COOH (aq). Que volume dessa solução teríamos de usar?
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Onde:
Vf (volume final)
Vi (volume inicial)
Cf (concentração final)
Ci (concentração inicial)
Agora distribuímos os valores que a questão nos deu:
Vf é o volume final, ou seja, o volume que precisamos para fazer nossa concentração. Esse seria o valor que estamos buscando:
Vf= ?
Cf seria a concentração da solução que eu quero fazer a partir da solução que já temos.
Cf= 0,760 milimol
Vi seria o volume da solução que nós já temos. A pergunta diz que temos 0,0380 mols por LITRO, logo temos:
Vi= 1 litro
Ci é a concentração da solução de onde vamos tirar um certo volume para a solução final.
Ci= 0,0380 mol/L para facilitar colocamos do mesmo modo que a solução final, ou seja, colocamos em milimol --> 38 milimol
Agora fazemos a conta:
Vi x Ci = Vf x Cf
1 litro x 38 mmol = Vf x 0,760 mmol
Vf =
Vf= 0,02 L ou 20 ml
OBS: Existe uma maneira MUITO mais fácil de fazer usando regra de três, mas coloquei toda essa conta para você entender como duas soluções se relacionam.
Espero ter ajudado xD