Os camelos armazenam a gordura triesterarina, C57H110O6, em suas corcovas. Além de ser uma fonte de energia, a gordura é também uma fonte de água, pois, quando ela é usada, ocorre a reação 2C57H110O6(s) + 163 O2(g) → 114 CO2(g) + 110 H2O (l). a) Que massa de água pode ser obtida em 450 g dessa gordura?
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TiagoEd
2 * 890g de C 57 H 110 O 6 → 110 * 18g de H2O 450 g de C 57 H 110 O 6 → x
x = 450 * 110 * 18 / 2 * 890 x = 891 000 / 1780 x ≈ 500,6 g de H2O.
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Necilyan
Acho que cometeu um pequeno equívoco, a massa do C57H110O6 é 990, então depois dos cálculos, o resultado ficaria 500,5g. Mas de resto, correto. Obrigada.
Necilyan
A questão tem uma segunda pergunta, será que poderia me ajudar novamente?
Necilyan
Que massa de oxigênio é necessária para oxidar essa quantidade de
triestarina?
TiagoEd
Por que a massa ficaria 990 g/mol? A massa do Carbono é 12 = 12 * 57 = 684 g; Hidrogênio 1 = 100 g; Oxigênio 16 = 16 * 6 = 96 g. 684 + 100 + 96 = 890.
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450 g de C 57 H 110 O 6 → x
x = 450 * 110 * 18 / 2 * 890
x = 891 000 / 1780
x ≈ 500,6 g de H2O.