O pH de uma solução tampão feita com ácido acético 0,10mol/L e acetato de sódio 0,10mol/L, é: Dado: pKa = 4,76
a.
8,3
b.
5,40
c.
10,4
d.
7,40
e.
4,76
a.
8,3
b.
5,40
c.
10,4
d.
7,40
e.
4,76
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.
Lista de comentários
Resposta: Letra e)
Explicação:
De acordo com a equação de Henderson-Hasselbalch:
[tex]pH = pK_a + log(\frac{[A^{-1}]}{[HA]})[/tex]
Onde a razão do logaritmo corresponde à concentração do acetato sobre a concentração do ácido acético (que nesse caso são iguais).
Daí:
[tex]pH = pK_a + log(1) = pK_a + 0=pK_a\\\\pH = pK_a = 4,76[/tex]