Você é responsável por um laboratório e precisa preparar algumas soluções diferentes. Após colocar o EPI adequado (jaleco, luvas e óculos), você percebe que tem à sua disposição apenas os seguintes materiais:
- 2 balões volumétricos de 500 mL com tampa.
- Espátula/colher de metal.
- Béquer de 100 mL.
- Pisseta com água destilada.
- Proveta graduada de 200 mL.
- Reagente sólido NaOH (40,0 g/mol).
- Balança analítica.
- Pipeta de Pasteur.
Com o auxílio dos materiais e equipamentos descritos, você precisa preparar:
SOLUÇÃO A: preparar 500 mL de solução de NaOH 1 mol/L usando o reagente sólido NaOH.
SOLUÇÃO B: preparar 500 mL de solução NaOH 0,2 mol/L por diluição da solução A.
QUESTÃO 1. Faça a descrição completa, passo a passo, para a preparação da solução A.
QUESTÃO 2. Faça a descrição completa, passo a passo, para a preparação da solução B.
QUESTÃO 3. Calcule o pH da solução A e da solução B, respectivamente.
- 2 balões volumétricos de 500 mL com tampa.
- Espátula/colher de metal.
- Béquer de 100 mL.
- Pisseta com água destilada.
- Proveta graduada de 200 mL.
- Reagente sólido NaOH (40,0 g/mol).
- Balança analítica.
- Pipeta de Pasteur.
Com o auxílio dos materiais e equipamentos descritos, você precisa preparar:
SOLUÇÃO A: preparar 500 mL de solução de NaOH 1 mol/L usando o reagente sólido NaOH.
SOLUÇÃO B: preparar 500 mL de solução NaOH 0,2 mol/L por diluição da solução A.
QUESTÃO 1. Faça a descrição completa, passo a passo, para a preparação da solução A.
QUESTÃO 2. Faça a descrição completa, passo a passo, para a preparação da solução B.
QUESTÃO 3. Calcule o pH da solução A e da solução B, respectivamente.
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Questão 1- A solução será preparada utilizando 40,0g de NaOH, um balão volumétrico de 500mL e água destilada. Após adicionar o NaOH ao balão, será adicionada água destilada. Deve-se dissolver o NaOH completamente e, finalmente, o volume será completado com água destilada até a marca de 500mL.
Questão 2- A solução B será preparada usando 100mL da solução A, que possui concentração de NaOH de 1 mol/L. Em seguida, água destilada será adicionada até completar o volume até a marca de 500 mL no balão.
Questão 3- A solução A terá pH 14, uma vez que a concentração de íons hidroxila (OH-) é de 1 mol/L. Já a solução B terá pH aproximadamente 12,7, pois a concentração de íons hidroxila será de 0,2 mol/L após a diluição.
Correlacionando diluição e pH
A diluição é um procedimento que consiste em reduzir a concentração de uma solução ao acrescentar um solvente. Ao diluirmos a solução, a quantidade total de soluto permanece constante, mas o volume da solução aumenta, resultando em uma diminuição da concentração. Essa redução tem um efeito direto no pH, uma vez que essa escala está diretamente relacionada com a concentração dos íons hidrogênio (H+) ou hidroxila (OH-) presentes na solução.
Para preparar a solução A de NaOH 1 mol/L, usa-se o reagente sólido NaOH (40,0 g/mol). A diluição adequada e completa do sólido é essencial para obtermos uma solução de concentração conhecida. O processo consiste em:
Para preparar a solução B de NaOH 0,2 mol/L, diluímos a solução A previamente preparada em um novo balão volumétrico de 500 mL com água destilada. O processo envolve:
Para calcular o pH das soluções A e B, leva-se em conta que o NaOH é uma base forte que se dissocia completamente em solução aquosa. A concentração dos íons hidroxila (OH-) em cada solução é diretamente proporcional à concentração do NaOH, permitindo-nos determinar o pH utilizando a fórmula
pH = 14 - log [OH-]
Substituindo os valores:
Solução A (1 mol/L):
Concentração de OH- é 1 mol/L.
pH = 14 - log [OH-] = 14 - log 1 = 14.
Solução B (0,2 mol/L):
Concentração de OH- é 0,2 mol/L.
pH = 14 - log [OH-] = 14 - log 0,2 ≈ 12,7.
Para entender mais sobre diluição de soluções, clique: https://brainly.com.br/tarefa/49140309
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