Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 1:
NaOH
1. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 30 g/mol.
b) 35 g/mol.
c) 40 g/mol.
d) 45 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 2:
KOH
2. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 56 g/mol.
b) 59 g/mol.
c) 61 g/mol.
d) 63 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 3:
H2O2
3. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 30 g/mol.
b) 32 g/mol.
c) 34 g/mol.
d) 36 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 4:
NaN3
4. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 60 g/mol.
b) 65 g/mol.
c) 70 g/mol.
d) 75 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 5:
Cu(OH)2
5. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 93,5 g/mol.
b) 95,5 g/mol.
c) 97, 5 g/mol.
d) 99,5 g/mol
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 6:
glicose/ fórmula
C6H1206
6. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 160 g/mol.
b) 170 g/mol.
c) 180 g/mol.
d) 190 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 7:
AI2O3
7. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 96 g/mol.
b) 98 g/mol.
c) 100 g/mol.
d) 102 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 8:
H2SO4(l)
8. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 78 g/mol.
b) 98 g/mol.
c) 108 g/mol.
d) 118 g/mol.
Analise a fórmula estrutural abaixo para resolver a questão 9:
H
H - | - O - H
C
|
H
9. Qual a massa molar da fórmula estrutural acima?
a) 32 g/mol.
b) 34 g/mol.
c) 36 g/mol.
d) 38 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 10:
C2H6O
10. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 42 g/mol.
b) 44 g/mol.
c) 46 g/mol.
d) 48 g/mol.
NaOH
1. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 30 g/mol.
b) 35 g/mol.
c) 40 g/mol.
d) 45 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 2:
KOH
2. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 56 g/mol.
b) 59 g/mol.
c) 61 g/mol.
d) 63 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 3:
H2O2
3. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 30 g/mol.
b) 32 g/mol.
c) 34 g/mol.
d) 36 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 4:
NaN3
4. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 60 g/mol.
b) 65 g/mol.
c) 70 g/mol.
d) 75 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 5:
Cu(OH)2
5. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 93,5 g/mol.
b) 95,5 g/mol.
c) 97, 5 g/mol.
d) 99,5 g/mol
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 6:
glicose/ fórmula
C6H1206
6. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 160 g/mol.
b) 170 g/mol.
c) 180 g/mol.
d) 190 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 7:
AI2O3
7. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 96 g/mol.
b) 98 g/mol.
c) 100 g/mol.
d) 102 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 8:
H2SO4(l)
8. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 78 g/mol.
b) 98 g/mol.
c) 108 g/mol.
d) 118 g/mol.
Analise a fórmula estrutural abaixo para resolver a questão 9:
H
H - | - O - H
C
|
H
9. Qual a massa molar da fórmula estrutural acima?
a) 32 g/mol.
b) 34 g/mol.
c) 36 g/mol.
d) 38 g/mol.
Analise a fórmula química abaixo para resolver a questão 10:
C2H6O
10. Qual a massa molar da fórmula química acima?
a) 42 g/mol.
b) 44 g/mol.
c) 46 g/mol.
d) 48 g/mol.
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Lista de comentários
Após realizar os cálculos das massas molares de todas as substâncias, o gabarito desta lista de exercício é: 1c, 2a, 3c, 4b, 5c, 6c, 7d, 8d, 9a e 10c
Para calcular a massa molar, dada em g/mol de qualquer substância é necessário consultar a tabela periódica para verificarmos qual a massa de cada elemento químico que constitui a substância em questão, vejamos:
Questão 1:
NaOH - Hidróxido de Sódio
Consultando a tabela periódica temos que:
Na = 23g/mol
O = 16g/mol
H = 1g/mol
Como há apenas um átomo de cada elemento, basta somar:
23 + 16 + 1 = 40
Letra c) 40g/mol
Questão 2
KOH - Hidróxido de Potássio
Consultando a tabela periódica temos que:
K = 39g/mol
O = 16g/mol
H = 1g/mol
Como há apenas um átomo de cada elemento, basta somar:
39 + 16 + 1 = 56
Letra a) 56g/mol
Questão 03:
[tex]H_{2}O_{2}[/tex] - Peróxido de Hidrogênio
Consultando a tabela periódica temos que:
O = 16g/mol
H = 1g/mol
Neste caso há mais de um átomo de oxigênio e mais de um átomo de hidrogênio, portanto, precisamos multiplicar a massa molar destes elementos químicos pela quantidade que eles aparecem na dada fórmula química, vejamos:
Hidrogênio aparece duas vezes:
1g/mol x 2 = 2g/mol de hidrogênio
Oxigênio também aparece duas vezes
16g/mol x 2 = 32g/mol de oxigênio
Agora basta somar, 32 + 2 = 34
Letra c) 34g/mol
Questão 04:
Consultando a tabela periódica temos que:
[tex]NaN_{3}[/tex] -Azeto de Sódio
Na = 23g/mol
N = 14g/mol
Como temos apenas um sódio (Na), multiplicaremos sua massa por um. Já no caso do nitrogênio, multiplicaremos por três, pois há três N na fórmula química em questão, vejamos:
[tex]NaN_{3}[/tex]
Na = 23g/mol x 1 = 23g/mol
N = 14g/mol x 3 = 42g/mol
Somando temos que: 42 + 23 = 65
Letra b) 65g/mol
Questão 05:
[tex]Cu(OH)_{2}[/tex] - Sulfato de Cobre
Para este elemento, repare que temos uma hidroxila (OH) entre parênteses, seguido do número dois, isso significa que a hidroxila aparece duas vezes, para ficar mais fácil de visualizar, vamos proceder igual uma fórmula matemática, multiplicando quem está fora do parênteses pela quantidade de átomos que temos para o O e H, vejamos:
[tex]Cu(OH)_{2}[/tex] → [tex]CuO_{2}H_{2}[/tex]
Agora ficou fácil, basta consultar novamente a tabela periódica e obter a massa molar de cada elemento, multiplicando pelas suas respectivas quantidades, desta vez serei mais objetivo, veja:
Cu = 63,5g/mol x 1 = 63,5g/mol
[tex]O_{2}[/tex] = 16g/mol x 2 = 32g/mol
[tex]H_{2}[/tex] = 1g/mol x 1 = 1g/mol
Somando temos que: 63,5 + 32 + 1 = 97,5g
Letra c) 97,5g/mol
Para as próximas questões, vamos aproveitar das explicações e contribuições feitas até aqui e seguir com os cálculos previstos para cada fórmula, vejamos:
Questão 06:
[tex]C_{6}H_{12}O_{6}[/tex] - Frutose
Consultando a tabela periódica temos que:
[tex]C_{6}[/tex] = 12g/mol x 6 = 72g/mol
[tex]H_{12}[/tex] = 1g/mol x 12 = 12g/mol
[tex]O_{6}[/tex] = 16g/mol x 6 = 96g/mol
Somando tudo temos: 72 + 12 + 96 = 180
Letra c) 180g/mol
Questão 07:
[tex]Al_{2}O_{3}[/tex] - Óxido de Alumínio
Consultando a tabela periódica temos que:
[tex]Al_{2}[/tex] = 27g/mol x 2 = 54g/mol
[tex]O_{3}[/tex] = 16g/mol x 3 = 48g/mol
Somando temos que: 54 + 48 = 102
Letra d) 102g/mol
Questão 08:
[tex]H_{2}SO_{4}[/tex] - Ácido Sulfurico
Consultando a tabela periódica temos que:
[tex]H_{2}[/tex] = 1g/mol x 2 = 2g/mol
S = 32g/mol x 1 = 32g/mol
[tex]O_{4}[/tex] = 16g/mol x 4 = 64g/mol
Somando temos que: 2 + 32 + 64 = 98
Letra d) 98g/mol
Questão 09:
Para questão 09 basta contar a quantidade de C, H e O que aparecem na estrutura, sendo:
1 Carbono
4 Hidrogênios
1 Oxigênio
Consultando a tabela periódica temos que:
C = 12g/mol x 1 = 12g/mol
H = 1g/mol x 4 = 4g/mol
O = 16g/mol x 1 = 16g/mol
Somando temos que: 12 + 4 + 16 = 32
Letra a) 32g/mol
Questão 10:
[tex]C_{2}H_{6}O[/tex] - Etanol
Consultando a tabela periódica temos que:
[tex]C_{2}[/tex] = 12g/mol x 2 = 24g/mol
[tex]H_{6}[/tex] = 1g/mol x 6 = 6g/mol
O = 16g/mol x 1 = 16g/mol
Somando tudo temos: 24 + 6 + 16 = 46
Letra c) 46g/mol
Veja uma atividade semelhante em: https://brainly.com.br/tarefa/44502368
Tendo conhecimento sobre a massa molar, as respostas são:
1 - 40 g/mol
2 - 56 g/mol
3 - 34 g/mol
4 - 65 g/mol
5 - 97,5 g/mol
6 - 180 g/mol
7 - 102 g/mol
8 - 98 g/mol
9 - 32 g/mol
10 - 46 g/mol
⠀
Como calcular a massa molar?
Confira as etapas abaixo:
⠀
Resolução dos exercícios:
Calculando a massa molar de cada fórmula química:
⠀
1 - NaOH:
[tex]\begin{array}{r}23g/mol~(Na)\kern10pt\\+ 16g/mol~(O)\kern10pt\\1g/mol~(H)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\40g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
2 - KOH:
[tex]\begin{array}{r}39g/mol~(K)\kern10pt\\+ 16g/mol~(O)\kern10pt\\1g/mol~(H)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\56g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
3 - H₂O₂:
[tex]\begin{array}{r}2\times1g/mol~(H)\kern10pt\\+ 2\times16g/mol~(O)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\34g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
4 - NaN₃:
[tex]\begin{array}{r}23g/mol~(Na)\kern10pt\\+ 3\times14g/mol~(N)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\65g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
5 - Cu(OH)₂:
[tex]\begin{array}{r}63,5g/mol~(Cu)\kern10pt\\+ 2\times1g/mol~(H)\kern10pt\\2\times16g/mol~(O)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\97,5g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
6 - C₆H₁₂O₆:
[tex]\begin{array}{r}6\times12g/mol~(C)\kern10pt\\+ 12\times1g/mol~(H)\kern10pt\\6\times16g/mol~(O)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\180g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
7 - Al₂O₃:
[tex]\begin{array}{r}2\times27g/mol~(Al)\kern10pt\\+ 3\times16g/mol~(O)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\102g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
8 - H₂SO₄:
[tex]\begin{array}{r}2\times1g/mol~(H)\kern10pt\\+ 32g/mol~(S)\kern10pt\\4\times16g/mol~(O)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\98g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
9 - CH₄O:
[tex]\begin{array}{r}12g/mol~(C)\kern10pt\\+ 4\times1g/mol~(H)\kern10pt\\16g/mol~(O)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\32g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
10 - C₂H₆O:
[tex]\begin{array}{r}2\times12g/mol~(C)\kern10pt\\+ 6g/mol~(H)\kern10pt\\16g/mol~(O)\kern10pt\\\raisebox{3pt}{$\rule{2cm}{0.5pt}$}\\46g/mol\kern10pt\end{array}[/tex]
⠀
Portanto, as respostas ficam nessa ordem: 1-c, 2-a, 3-c, 4-b, 5-c, 6-c, 7-d, 8-b, 9-a, 10-c.
⠀
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