January 2020 1 36 Report
Ca3(PO4)2 + H2SO4 reage com Ca2H2(PO4)2 + CaSO4

M(Ca) = 40,1 g/mol ; M(P) = 31,0 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol ; M(H) = 1,0 g/mol ; M(S) =32,0 g/mol
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de Ca3(PO4)2 (Fosforita) na produção de "superfosfato", considerando a inexistência de excesso em qualquer reagente.
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(C8H18) leva a formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de 10,0 mols de isooctano. Multiplique o resultado por 10 e despreza a parte decimal: M(C)=12,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol.
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Calcule em toneladas, quantidade de sulfato de cálcio que será produzida ao se neutralizarem 49 toneladas de ácido sulfúrico. Desconsidere a parte fracionária. Dados: M(H) = 1,0 g/mol ; M(O) = 16 g/mol ; M(S) = 32,0 g/mol e M(Ca) = 40g/mol H2SO4 + Ca(OH) 2 reage com CaSO4 + H20 Ácido sulfúrico + Hidróxido de Cálcio ---> Sulfato de Cálcio
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Respiração aeróbica, representada pela equação não balanceada : C6H12O6 + O2 ---> CO2 + H2O Considerando as massas molares M (C) = 12 g/mol , M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, calcule em gramas a quantidade de gás carbônico produzida na reação completa de 36 g de glicose. Despreze a parte fracionaria do resultado. *Penúltima :D
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