Ca3(PO4)2 + H2SO4 reage com Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
M(Ca) = 40,1 g/mol ; M(P) = 31,0 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol ; M(H) = 1,0 g/mol ; M(S) =32,0 g/mol
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de Ca3(PO4)2 (Fosforita) na produção de "superfosfato", considerando a inexistência de excesso em qualquer reagente.
M(Ca) = 40,1 g/mol ; M(P) = 31,0 g/mol ; M(O) = 16,0 g/mol ; M(H) = 1,0 g/mol ; M(S) =32,0 g/mol
Calcule a massa de ácido sulfúrico, em toneladas (t), necessária para reagir com 155150 Kg de Ca3(PO4)2 (Fosforita) na produção de "superfosfato", considerando a inexistência de excesso em qualquer reagente.
Lista de comentários
Verified answer
MM H2SO4 = 98 g/ molMM Ca3(PO4)2 = 310g/mol
155150 Kg = 155 150 000 g
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ~> Ca2H2(PO4)2 + CaSO4
1mol----------------------1mol
310g---------------------98g
155 150 000 g---------y
y = 49047419,35 g ~> aproximadamente 49 toneladas