(C8H18) leva a formação de dióxido de carbono e água. Calcule a massa de dióxido de carbono lançada no meio ambiente, na combustão completa de 10,0 mols de isooctano. Multiplique o resultado por 10 e despreza a parte decimal:
M(C)=12,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol.
M(C)=12,0 g/mol, M(H) = 1,0 g/mol e M(O) = 16,0 g/mol.
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Equação química balanceada: ( equação de combustão do isooctano ) :
C₈H₁₈ + 25/2 O₂ ------> 8 CO₂+ 9 H₂O
1 mol C₈H₁₈ --------------- 8 mol CO₂
10,0 mols C₈H₁₈ ---------- x mol CO₂
x = 10,0 . 8 / 1
x = 80,0 mol de CO₂
Por fim calculamos a massa de CO₂ contida em 80,0 mol:
1 mol CO₂ --------------- 44 g
80,0 mol CO₂ ----------- y g
y = 80,0 . 44 / 1
y = 3520 g
Como ele pede pra multiplicar por 10 e desprezar a parte decimal logo teremos: Deduzimos que temos que converter essa massa em kg :
1 kg -------- 1000 g
x kg -------- 3520 g
x = 3520 / 1000
x = 35,2 kg
Desprezando teremos então 35 kg de CO₂ lançados
espero ter ajudado!