Respiração aeróbica, representada pela equação não balanceada :
C6H12O6 + O2 ---> CO2 + H2O
Considerando as massas molares M (C) = 12 g/mol , M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, calcule em gramas a quantidade de gás carbônico produzida na reação completa de 36 g de glicose. Despreze a parte fracionaria do resultado.
*Penúltima :D
C6H12O6 + O2 ---> CO2 + H2O
Considerando as massas molares M (C) = 12 g/mol , M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, calcule em gramas a quantidade de gás carbônico produzida na reação completa de 36 g de glicose. Despreze a parte fracionaria do resultado.
*Penúltima :D
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C₆H₁₂O₆ = 12 x 6 + 1 x 12 + 16 x 6 => 180 g/mol
CO₂ = 12 + 16 x 2 => 44 g/mol
Agora balanceamos a equação:
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ = 6 CO₂ + 6 H₂O
180 g C₆H₁₂O₆ ------------> 6 . 44 g CO₂
36 g C₆H₁₂O₆ -------------> x g
x = 36 . 6 . 44 / 180
x = 9504 / 180
x = 52,8 g de CO₂