QUÍMICA
Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a -37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a -40,4 kcal/mol, o ΔH da reação ( imagem ) será :
a) -34,8 kcal.
b) -115,6 kcal.
c) -5,6 kcal.
d) +115,6 kcal.
e) +34,8 kcal.
Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a -37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a -40,4 kcal/mol, o ΔH da reação ( imagem ) será :
a) -34,8 kcal.
b) -115,6 kcal.
c) -5,6 kcal.
d) +115,6 kcal.
e) +34,8 kcal.
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Resposta:
Alternativa “a”.
O óxido de cobre II é CuO= -37,6 kcal/mol
O óxido de cobre I é Cu2O= -40,4 Kcal/mol
1 Cu2O(s) + 1/2 O2(g)* → 2 CuO (s)
1mol . (-40,4) + 0 ------------------- 2 mol . (-37,6)
HR=(-40,4) -------------------------------HP=( -75,2)
* Observação: No 1/2 O2(g), o valor da entalpia é zero porque a toda substância simples no estado padrão atribui-se valor zero.
Sabendo que a variação da entalpia é ∆H = HP - HR
∆H=( -75,2)-(-40,4)
∆H=( -75,2)+40,4
∆H=-34,8 kcal
Explicação:
⚜ by maria clara ⚜