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Nandoryl2
@Nandoryl2
May 2020
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Alguém me ajuda por favor. Determine o valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias de formação em kJ/mol: C2H5 +O2 --- 2 CO2 + 3 H2O. Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 C2H6O: -277,8 kL/mol.
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ΔH = produtos - reagentes
ΔH = (-786,6 - 857,4) - (- 277,8)
ΔH = - 1644 + 277,8
ΔH = - 1366,2 KJ / Mol
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nandoryl2
Se é isto mesmo, muito obrigado, jurava que ninguém ia né ajudar.
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nandoryl2
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nandoryl2
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nandoryl2
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Sabendo que r//s, calcule, o valor de x: aqui está a imagem:
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Se alguém me ajudar eu agradeço. Sabendo que r//s, calcule, em cada caso, o valor de x:
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Preciso muito de ajuda. 6CO2 + 6 H2O --- C6H12O6 + 6 O2 Calcule a variação de entalpia (deltaH) do processo, sendo dadas as entalpias de formação do CO2, H2O, e C6H12O6. CO2: -94 kcal/mol H2O: -58 kcal/mol C6H12O6: -242 kcal/mol
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Preciso muito de ajuda. 6CO2 + 6 H2O ---- C6H12O6 + 6 O2 calcule a variação de entalpia (deltaH) do processo, sendo dadas as entalpias de formação do CO2, H2O e C6H12O6. CO2: -94 kcal/mol H2O: -58 kcal/mol C6H12O6: -242 kcal/mol
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Determine o Valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias se formação em kJ/mol: C2H5 + O2 --- 2 CO2 + 3 H2O Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 kL/mol e C2H6O: -277,8 kL/mol.
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