Alguém me ajuda por favor. Determine o valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias de formação em kJ/mol: C2H5 +O2 --- 2 CO2 + 3 H2O. Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 C2H6O: -277,8 kL/mol.
More Questions From This User See All
Lista de comentários
ΔH = (-786,6 - 857,4) - (- 277,8)
ΔH = - 1644 + 277,8
ΔH = - 1366,2 KJ / Mol
se gostou marque como a melhor resposta