Determine o Valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias se formaçã.... Pergunta de ideia deNandoryl2

nandofilho10 1) Observa se a reação já está balnceada , caso contrário .. balancea

Nesse caso tem que balancear ..

C2H5OH + 3 O2 ~> 2 CO2 + 3 H2O

$\Delta H = Hp - Hr$

HP = 3 ( -285,8) + 2 ( -393) = - 1643,4 kj /mol

HR = ( -277,8 ) = -277,8 kJ / mol

fica :

ΔH =- 1643,4 - ( -277,8 ) = - 1365,6 kj / mol

nandofilho10 já observe um erro meu . Na hora de balancear .. Vou corrigir

nandofilho10 observe que tem 10 Hidrogênio no lado dos reagentes e 12 nos produtos , tá errado

nandofilho10 vi outro erro , o Etanol é ( C2H6O) você colocou errado ali ...

nandoryl2 Ok, obrigado, me ajudou muito, mas o resultado é -2731,2 kJ/mol

nandofilho10 TÔ Corrigindo tudo

nandofilho10 não o resultado dar - 1365,6 kj / mol

nandofilho10 Vlw! aperta f5 para atualizar sua página e observe a resposta novamente

nandoryl2 hmm, agora eu entendi, geralmente tenho dificuldades em Termoquímica, obrigado pela ajuda.

nandofilho10 nada :)

Comentários (3) Você escreveu errado a equação porque a fórmula do Etanol é essa:
C2H6O+ 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

reagentes: produto:
ΔH= 1(-277,8) + 3(0) ΔH= 2.(-393) + 3.(-285,8)
Δh= -277,8kcal ΔH= -786- 857,4
ΔH= - 1643,4
formação ΔH:
ΔH= -1643-(-277,8)
ΔH= -1643,4 + 277,8
ΔH= -1365,6

nandoryl2 O outro cara que me ajudou disse que eu tbem coloquei errado a equação mas então, a folha está errada, obrigado pela resposta.

nandoryl2 Vlw :D

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