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Nandoryl2
@Nandoryl2
May 2020
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Sabendo que r//s, calcule, o valor de x: aqui está a imagem:
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roni1
Sendo paralelas
7x / 4 + 70 = 3x + 20
70 + 7x .(1/4) = 3x + 20
70 + (7/4).x = 3x + 20
70 + (7/4).x - 3x = 3x + 20 -3x
70 + (-5/4).x = 3x +20 + (-3)x
70 + (-5/4).x = 20
70 + (-5/4).x -70 = 20 - 70
0 + (-5/4) x = 20 -70
(-5/4)x = -50
(-5/4).x ÷ -5/4 = -50÷ -5/4
x = -50÷ -5/4
x = 40
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Thanks 1
nandoryl2
muito obrigado.
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nandoryl2
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nandoryl2
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nandoryl2
October 2020 | 0 Respostas
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Alguém me ajuda por favor. Determine o valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias de formação em kJ/mol: C2H5 +O2 --- 2 CO2 + 3 H2O. Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 C2H6O: -277,8 kL/mol.
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Nandoryl2
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Preciso muito de ajuda. 6CO2 + 6 H2O --- C6H12O6 + 6 O2 Calcule a variação de entalpia (deltaH) do processo, sendo dadas as entalpias de formação do CO2, H2O, e C6H12O6. CO2: -94 kcal/mol H2O: -58 kcal/mol C6H12O6: -242 kcal/mol
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Preciso muito de ajuda. 6CO2 + 6 H2O ---- C6H12O6 + 6 O2 calcule a variação de entalpia (deltaH) do processo, sendo dadas as entalpias de formação do CO2, H2O e C6H12O6. CO2: -94 kcal/mol H2O: -58 kcal/mol C6H12O6: -242 kcal/mol
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Um aluno, ao preparar uma solução de hidróxido de sódio, observou que após a dissolução do composto houve um aumento de temperatura do meio, pois as paredes do recipiente ficaram mais quentes. Como você explica esse acontecimento?
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Nandoryl2
May 2020 | 0 Respostas
Determine o Valor do deltaH para a reação de combustão do etanol, conhecendo as entalpias se formação em kJ/mol: C2H5 + O2 --- 2 CO2 + 3 H2O Dados: CO2: -393, kJ/mol H2O: -285,8 kL/mol e C2H6O: -277,8 kL/mol.
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70 + (-5/4).x = 20
70 + (-5/4).x -70 = 20 - 70
0 + (-5/4) x = 20 -70
(-5/4)x = -50
(-5/4).x ÷ -5/4 = -50÷ -5/4
x = -50÷ -5/4
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