(CÁLCULOS)
1) Qual a concentração comum em g/L, para uma solução que foi adicionado 40g de NaCl para preparar 2L de solução. (solvente: água destilada).
2)Sabendo que a concentração de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) é 0,2mol/L, encontre a massa correspondente do NaCl. Massas Atômicas: Na = 23 e Cl = 35,5
3) Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 200mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração 150g/L.
4) Calcule a massa molecular do ácido sulfúrico(H2SO4), sabendo que as massas atômicas são: H: 1g/mol, O: 16g/mol e S:32g/mol.
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1)
C (concentração)= ?
m (massa)= 40g
v (volume)= 2L
Então, usa-se a fórmula: C= m e resolve: C= 40 C= 20 g/L
v 2
2)
C (concentração)= 0,2 mol/L
M (massa atômica= 23+35,5 = 58,5
Então: 58,5 x 0,2 = 11,7g
3)
C (concentração)= 150g/L
V (volume)= 200ml -> 0,2L
m (massa) = ?
Então: 150 x 0,2= 30g
4)
Para resolver esta questão, nós podemos substituir os átomos por suas respectivas massas:
x= H2SO4
x= 1x2+32+16x4
x=2+32+64
x=98g